Name: 19分でわかる一般化学 (GENERAL CHEMISTRY explained in 19 Minutes)
Uploaded: 2026-01-23T15:23:45.000Z
Duration: 18 min 49 s
Description: VoiceTubeの動画で発音を聞きながら英語表現を覚えよう！学べる英語：

すべては原子でできています。

Atoms consist of a core and some electrons.

原子は核といくつかの電子で構成されています。

The core is made of protons and neutrons, and

核は陽子と中性子でできていて、

depending on the number of protons, you get different elements.

陽子の数によって、異なる元素になります。

水は水素と酸素でできています。

うーん、〜するとどうなるのかな。

Quantum mechanics tells us that this is not what atoms actually look like.

量子力学は、原子が実際にはこのように見えないことを教えてくれます。

実際には、もっとこんな感じです。

でも、それは後で説明しますね。

For now, just think of atoms as having multiple electron shells.

今は、原子には複数の電子殻があると考えてください。

The electrons in the outermost shell are called valence electro.

一番外側の電子殻にある電子は、最外殻電子と呼ばれます。

Most of chemistry is really just the behavior of these electrons.

化学のほとんどは、これらの電子の振る舞いなのです。

Every element is listed in the periodic table.

すべての元素は周期表に載っています。

All elements in the same column or group have the same number of valence electrons.

同じ列、つまり族にあるすべての元素は、同じ数の最外殻電子を持っています。

For the main groups, the number of valence electrons is just the group number from 1 to 8.

主族では、最外殻電子の数は1から8までの族の番号と同じです。

Except for helium, it's too small to have eight electrons.

ヘリウムは、8つの電子を持つには小さすぎるので例外です。

でも、貴ガスのように振る舞います。

So it's just kind of grouped in with those.

だから、それらと一緒にグループ化されているんです。

Luckily, the transition metals also follow a nice pattern.

幸いなことに、遷移金属もきれいなパターンに従っています。

It's kind of a mess, but that's not so important for now, so we'll get to that later.

ちょっとごちゃごちゃしていますが、今はそれほど重要ではないので、後で説明します。

Elements with the same number of valence electrons tend to show similar behavior in chemical reactions.

同じ数の最外殻電子を持つ元素は、化学反応で似たような振る舞いをする傾向があります。

For example, the first group without hydrogen is called the alkali metals.

例えば、水素を除いた最初の族はアルカリ金属と呼ばれます。

それらが共通して持っているものをいくつかご紹介します。

最外殻電子を1つ持っています。

They're kind of soft, and they do this sometimes.

少し柔らかくて、時々こういうことをします。

All elements in the same row or period have the same number of shells.

同じ行、つまり周期にあるすべての元素は、同じ数の電子殻を持っています。

This number increases from top to bottom.

この数は上から下に向かって増えていきます。

Also, the mass gets bigger from left to right as each element gains a proton, an electron, and

また、各元素が陽子、電子、そして

いくつかの中性子を得るにつれて、質量は左から右へ大きくなります。

Depending on the number of neutrons in the core, you get different isotopes of the same element, most of which are pretty unstable and fall apart, releasing ion radiation.

核の中性子の数によっては、同じ元素の異なる同位体が得られますが、そのほとんどは非常に不安定で崩壊し、イオン放射線を放出します。

その物質はあなたを殺しますよ。

If an atom has the same amount of electrons as protons, it has no charge.

原子が陽子と同じ数の電子を持っている場合、電荷はありません。

If it has more, it has a negative charge, and

もし電子が多ければ、負の電荷を持ち、

if it has less, it has a positive charge.

少なければ、正の電荷を持ちます。

電荷を持った原子はイオンと呼ばれます。

Negative ions are anions, and positive ions are cations.

負のイオンはアニオン、正のイオンはカチオンです。

The periodic table is also pretty much a dictionary, as every cell tells you the name and symbol of an element.

周期表はほぼ辞書のようなもので、各セルには元素の名前と記号が書かれています。

The number of protons in the core, which is also the total number of electrons, and

核内の陽子の数、つまり電子の総数と、

the atomic mass, which is the mass of neutrons and protons combined with the periodic table is roughly divided into three categories.

中性子と陽子の質量の合計である原子量、周期表は大きく3つのカテゴリーに分けられます。

Right of it are the nonmetals, which are mostly gases, and

右側は非金属で、ほとんどが気体です。

the Line is called the semimetals, which have properties that fall somewhere in between two or more atoms bonded together form a molecule.

この線は半金属と呼ばれ、2つ以上の原子が結合して分子を形成する性質を持っています。

If you have at least two different elements, you get a compound.

少なくとも2つの異なる元素があれば、化合物が得られます。

This is probably a good time to mention that compounds often behave completely differently than the elements they're made of.

ここで、化合物はしばしば、それらを構成する元素とは全く異なる性質を示すということを言っておくと良いでしょう。

Like put together an explosive metal and a toxic gas and you get, of course, an even more explosive table salt.

例えば、爆発性の金属と有毒なガスを組み合わせると、もちろん、さらに爆発性の高い食卓塩が得られます。

分子の書き方には、たくさんの方法があります。

For example, the molecular formula, where you just count the number of each atom in a molecule and write them as a subscript number next to the element symbol.

例えば、分子式では、分子中の各原子の数を数えて、元素記号の横に添え字で書きます。

しかし、それにはいくつか問題があります。

これらの2つの分子を見てみましょう。

They have the same molecular formula, but obviously they're not the same.

分子式は同じですが、明らかに同じではありません。

Showing this difference is probably kind of important.

この違いを示すことは、おそらくとても重要です。

It's the only thing that separates graphite from diamonds, because they're both just fancy versions of carbon.

グラファイトとダイヤモンドを分けるのは、これだけです。どちらも炭素の特別な形ですからね。

And I don't think anyone's gonna go, mmm, yes, this dusty black blob is indeed very expensive.

そして、誰も「うーん、この黒くてホコリっぽい塊は確かにとても高い」なんて言うとは思えません。

One way to show the structure of an atom is a Lewis dot structure, which represents the valence electrons and bonds as dots and lines.

原子の構造を示す一つの方法として、ルイス点構造があります。これは、最外殻電子と結合を点や線で表したものです。

This is also going to help us understand why atoms bond in the first place.

これは、原子がそもそもなぜ結合するのかを理解する助けにもなります。

You see, everything in the universe wants to get to a state of lower energy.

宇宙のすべてのものは、より低いエネルギー状態になりたがっているのです。

That's why a ball on a hill will roll down by itself, because that decreases its potential energy.

だから、丘の上のボールは自分で転がり落ちます。それは位置エネルギーを減らすからです。

この傾向は原子にも当てはまります。

The state of lowest potential energy is having a full outer shell of electrons, which is most often 8.

最も低い位置エネルギーの状態とは、電子の最外殻が満たされていることで、これはほとんどの場合8個です。

Or in the case of hydrogen and helium, too.

水素とヘリウムの場合も同様です。

If you think back to the periodic table, you'll see that all noble gases already have a full outer shell, which is why they don't really want to react.

周期表を思い出していただけると、すべての貴ガスはすでに外側の殻が満たされていることがわかります。だから、あまり反応したくないのです。

If two atoms don't have a full outer shell, but

もし2つの原子が満たされた外殻を持っていなくても、

can achieve one by sharing electrons, they will naturally do so the same way a ball will go downhill, as their combined energy would be lower than if they were separate.

電子を共有することでそれを達成できるなら、ボールが坂を下るのと同じように、それらは自然にそうするでしょう。なぜなら、それらが一緒になったときのエネルギーは、別々である場合よりも低くなるからです。

The sharing of electrons is called a covalent bond.

電子の共有は共有結合と呼ばれます。

These bonds are also caused by the positively charged nucleus of an atom tugging on electrons of another atom.

これらの結合は、原子の陽子の核が別の原子の電子を引っ張ることによっても引き起こされます。

The strength of this pole is called electronegativity.

この極の強さは電気陰性度と呼ばれます。

In the periodic table, the electronegativity increases from bottom left to the top right.

周期表では、電気陰性度は左下から右上に向かって増加します。

Therefore, fluorine has the strongest pull.

したがって、フッ素が最も強い引力を持っています。

It's just unbelievably desperate for an electronic.

それは電子を非常に欲しがっています。

If the difference in electronegativity is bigger than about 1.7, you get an ionic bond.

電気陰性度の差が約1.7よりも大きい場合、イオン結合が得られます。

その良い例が塩化ナトリウムです。

Chlorine would do anything for an electron, while sodium has one too many and just kind of wants to get rid of it anyway.

Chlorineは電子を何でも欲しがりますが、sodiumは電子が一つ余分にあって、とにかくそれを手放したいと思っています。

They both say, forming an ionic bond, where sodium loses an electron and turns into a cation and chlorine gains an electron and turns into an anion.

ナトリウムは電子を失って陽イオンになり、塩素は電子を得て陰イオンになる、イオン結合が形成されるのです。

それはかなり重要そうですね。

The most common place you see ionic bonds is in salt.

イオン結合が最もよく見られるのは塩です。

But more generally, when metals and nonmetals bond, you get a salt which is just a grid of I.

しかし、より一般的には、金属と非金属が結合すると、塩、つまりIの格子が得られます。

Speaking of metals, a pure metal forms metallic bonds.

金属といえば、純粋な金属は金属結合を形成します。

You can imagine this as a huge grid of positively charged nuclei which are surrounded by freely moving electrons.

これを、自由に動き回る電子に囲まれた、正の電荷を帯びた核の巨大な格子として想像できます。

You see, in a metal grid, the valence electrons are kinda promiscuous, Whereas the nerds call it delocalized.

つまり、金属格子では、最外殻電子は少し奔放で、オタクたちはそれを非局在化と呼んでいます。

They can move freely in a giant playground of nuclei instead of being loyal to just one.

一つだけに忠実である代わりに、核の巨大な遊び場で自由に動き回ることができます。

This kind of bond is responsible for the properties of metals like conducting electricity and heat.

この種の結合は、電気や熱を伝導するような金属の特性の原因となっています。

And also being malleable, as in being kind of bendy like.

また、加工しやすい、つまり曲げやすいということでもあります。

You can hammer on this stuff until it's the most deformed, unelegant and ugly looking piece of material ever known, and

この物質を、これまで知られている中で最も変形し、エレガントでなく、醜い見た目の材料になるまで叩くことができますが、

it will just limp along as if nothing ever happened.

何事もなかったかのように、ただよろめくだけでしょう。

If the difference in electronegativity is lower than about 0.5, the electrons are shared pretty equally and you get a nonpolar covalent bond.

電気陰性度の差が約0.5未満の場合、電子はほぼ均等に共有され、無極性共有結合が得られます。

smaller than around 1.7, one of the elements is pulling on the electrons pretty hard.

約1.7より小さい場合、元素の1つが電子を強く引きつけています。

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19分でわかる一般化学 (GENERAL CHEMISTRY explained in 19 Minutes)

positive

negative

spontaneous

solid