Name: 酸および塩基の塩およびpHのレベル-酸塩基および塩は何であるか-説明されるpHのスケールは何であるか (Acids And Bases Salts And pH Level - What Are Acids Bases And Salts - What Is The pH Scale Explained)
Uploaded: 2024-07-24T08:43:56.000Z
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関係詞節（制限と非制限）

Acids, bases, and salts are inorganic substances that break up or disassociate in solution or water to form charged particles or ions.

酸、塩基、塩は、溶液中や水中で分解または解離して荷電粒子やイオンを形成する無機物質である。

The positive ions are called cations and the negatively charged ions are called anions.

プラスに帯電したイオンは陽イオン、マイナスに帯電したイオンは陰イオンと呼ばれる。

Before we look at acids, bases, and salts, let's take a look at water.

酸、塩基、塩を見る前に、水を見てみよう。

A water molecule is made up of an oxygen atom and two hydrogen atoms that are covalently bonded or share electrons with the oxygen atom.

水分子は、酸素原子と共有結合しているか、酸素原子と電子を共有している2個の水素原子から構成されている。

However, the electrons are not shared equally within the molecule as they have a higher probability of being found closer to the nucleus of the oxygen atom, giving that end a slightly negative charge.

しかし、電子は分子内で均等に共有されるわけではなく、酸素原子の原子核により近いところに存在する確率が高いため、その端はわずかに負電荷を帯びる。

So the hydrogen atom's end of the molecule will have a slightly positive charge.

そのため、分子の水素原子側の端はわずかにプラスの電荷を持つことになる。

These charge ends weakly attach the positive end of one water molecule to the negative end of an adjacent water molecule.

これらの電荷末端は、ある水分子のプラス末端を隣接する水分子のマイナス末端に弱く結合させる。

This attraction or bonding is called a hydrogen bond.

この引力や結合は水素結合と呼ばれる。

Sometimes this attraction of a hydrogen atom of one water molecule to another molecule becomes so strong that it actually detaches from its original molecule and attaches to the other water molecule.

ある水分子の水素原子が別の分子に引き寄せられる力が非常に強くなり、水素原子が元の分子から離れ、別の水分子にくっつくこともある。

So this yields a hydronium, or H3O positive ion, and a hydroxide, or OH negative ion.

その結果、ヒドロニウム（H3O）正イオンと水酸化物（OH）負イオンが生成される。

Also, water molecules continually disassociate to form positive hydrogen ions and negative hydroxide ions.

また、水分子は絶えず解離して、プラスの水素イオンとマイナスの水酸化物イオンを形成する。

This is a reversible reaction as noted by the formula H2O double arrow, or reversible reaction, positive hydrogen ion and negative hydroxide ion.

これは、H2Oの二重矢印、つまり正の水素イオンと負の水酸化物イオンという可逆反応式で示される可逆反応である。

The actual amount of these positive H3O or hydrogen ions in water is actually very, very small.

水中に含まれる正水素イオン（H3O）の量は、実際には非常に少ない。

To make things easier to understand, we will consider the positive H3O ion and the positive hydrogen ion as one and the same.

物事を理解しやすくするために、陽性のH3Oイオンと陽性の水素イオンを同じものとして考えることにする。

So, in pure water, the amount of positive hydrogen ions and negative OH ions is the same.

つまり、純水中では、プラスの水素イオンとマイナスのOHイオンの量は同じである。

An acid is any substance that when added to an aqueous solution, or water, will release a hydrogen ion or increase the concentration of hydrogen ions.

酸とは、水溶液や水に加えると水素イオンを放出したり、水素イオンの濃度を高めたりする物質である。

So, how strong an acid is depends on the amount of hydrogen ions produced.

つまり、酸がどれだけ強いかは、生成される水素イオンの量に依存する。

For instance, hydrochloric acid, or HCl, which is a hydrogen atom bonded to a chlorine atom, when added to a solution, or water, will disassociate or break down into negative chlorine ions and positive hydrogen ions.

例えば、塩素原子に水素原子が結合した塩酸（HCl）は、溶液（水）に加えると解離し、マイナスの塩素イオンとプラスの水素イオンに分解する。

Hydrochloric acid is a strong acid as it completely disassociates in water.

塩酸は水中で完全に解離するため、強酸である。

Bases are essentially the opposites of acids in that they shift the hydrogen ion-hydroxide ion balance in favor of the negative hydroxide ion.

塩基は、水素イオンと水酸化物イオンのバランスを負の水酸化物イオンに有利にシフトさせるという点で、本質的に酸の正反対である。

This can be done by increasing the number of hydroxide ions or decreasing the number of hydrogen ions.

これは、水酸化物イオンの数を増やすか、水素イオンの数を減らすことによって行うことができる。

For instance, sodium hydroxide, or NaOH, will break down or disassociate into positive Na ions and negative OH ions.

例えば、水酸化ナトリウム（NaOH）は、プラスのNaイオンとマイナスのOHイオンに分解または解離する。

So the balance is shifted in favor of the negative hydroxide ions, meaning sodium hydroxide is a base.

つまり、水酸化ナトリウムが塩基であることを意味する。

Bases can also be strong or weak depending on how well they break apart.

また、塩基はバラバラになる度合いによって強くも弱くもなる。

水酸化ナトリウムは強塩基である。

This brings us next to the pH scale, which is basically an abbreviation for the phrase power of hydrogen.

これは基本的に水素の力の略語である。

So the pH scale measures the concentration of hydrogen ions of a solution, or it measures how acidic or basic a substance is.

つまり、pHスケールは溶液の水素イオン濃度を測定するものであり、物質がどれだけ酸性か塩基性かを測定するものである。

As the amount of positive hydrogen ions increases, the pH goes down, and the solution becomes more acidic.

正の水素イオンの量が増えるとpHは下がり、溶液は酸性になる。

As the amount of positive hydrogen ions decreases, the pH goes up, and the solution becomes more basic.

正の水素イオンの量が減るとpHは上がり、溶液は塩基性になる。

On a pH scale, a pH of 7 means the solution is neutral, or the number of positive hydrogen ions equals the number of negative hydroxide or OH ions.

pHスケールでは、pH7は溶液が中性であること、または正の水素イオンの数と負の水酸化物イオンまたはOHイオンの数が等しいことを意味する。

A pH of less than 7 means the solution is more acidic or more hydrogen ions than hydroxide ions.

pHが7未満ということは、溶液が酸性であるか、水酸化物イオンよりも水素イオンが多いことを意味する。

And a pH of greater than 7 means the solution is more basic or more hydroxide ions than hydrogen ions.

また、pHが7より大きいということは、溶液が塩基性であるか、水素イオンより水酸化物イオンが多いことを意味する。

On the scale, hydrochloric acid, which we mentioned earlier and is produced in the stomach, is at the most acidic end having a pH of 0.

このスケールでは、先に述べたように胃で生成される塩酸が最も酸性で、pHは0である。

Vinegar has a pH of 3, coffee has a pH of 5, and pure water has a pH of 7, making it neutral.

酢のpHは3、コーヒーのpHは5、純水のpHは7で中性である。

On the opposite end, sodium hydroxide, which we mentioned earlier, is at the most basic or alkaline end having a pH of 14.

反対に、先に述べた水酸化ナトリウムは、最も塩基性またはアルカリ性で、pHは14である。

Ammonia has a pH of about 11, and baking soda has a pH of between 8 and 9.

アンモニアのpHは約11、重曹のpHは8～9である。

A salt is a chemical compound formed from the reaction of an acid with a base.

塩とは、酸と塩基の反応によって生成される化合物である。

So hydrochloric acid, HCl, can interact with sodium hydroxide, NaOH, a base, and form sodium chloride, NaCl, and water, H2O.

塩酸（HCl）は塩基である水酸化ナトリウム（NaOH）と相互作用し、塩化ナトリウム（NaCl）と水（H2O）を形成することができる。

Salts break apart or disassociate in a solution of water to form positive and negative ions, which make them important for certain body functions.

塩類は水溶液中で分解または解離し、プラスイオンとマイナスイオンを形成する。

There are many different salts that are important in the body, such as sodium chloride, or NaCl, and potassium chloride, or KCl.

塩化ナトリウム（NaCl）や塩化カリウム（KCl）など、体内で重要な役割を果たす塩にはさまざまな種類がある。

These salts are often most effective as charged ions or atoms in solution, as the positively charged potassium ion and the positively charged sodium ion are required for muscle contraction.

正電荷を帯びたカリウムイオンと正電荷を帯びたナトリウムイオンが筋収縮に必要であるため、これらの塩は溶液中で荷電イオンまたは原子として最も効果的であることが多い。

And that be the basics on acids, bases, salts, and pH level.

酸、塩基、塩類、pHレベルについての基本的なことだ。

 For more information, visit www.FEMA.gov

酸および塩基の塩およびpHのレベル-酸塩基および塩は何であるか-説明されるpHのスケールは何であるか (Acids And Bases Salts And pH Level - What Are Acids Bases And Salts - What Is The pH Scale Explained)