Name: 化学結合 - イオン結合と共有結合 (Chemical Bonding - Ionic vs. Covalent Bonds)
Uploaded: 2024-07-24T06:40:29.000Z
Duration: 2 min 15 s
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The outer shell of many atoms, hydrogen being an exception, holds 8 electrons.

多くの原子の外殻（水素は例外）は8個の電子を保持している。

関係詞節（制限と非制限）

Atoms that have an outer shell containing 8 electrons are considered chemically stable.

8個の電子を含む外殻を持つ原子は化学的に安定していると考えられている。

We often say they fulfill what is called the octet rule. When atoms combine to form compounds, they can give up, accept, or share electrons in order to assemble an octet of electrons in their outer shells.

私たちはよく、オクテット・ルールと呼ばれるものを満たしていると言う。原子が結合して化合物を形成するとき、原子は外殻に電子のオクテットを組み立てるために、電子を手放したり、受け入れたり、共有したりすることができる。

A covalent bond is formed when atoms share electrons in order to satisfy the octet rule.

共有結合は、原子がオクテット則を満たすように電子を共有することで形成される。

For example, a carbon atom holds 4 electrons in its outer shell, but it would be much more stable with 8.

例えば、炭素原子は外殻に4個の電子を持っているが、8個あればもっと安定する。

To gain the additional 4 electrons, carbon can share with other atoms and thereby have a completed outer shell. If 1 carbon and 4 hydrogen atoms come together and share their electrons, carbon achieves an octet of electrons.

さらに4個の電子を得るために、炭素は他の原子と共有することができ、それによって外殻が完成する。炭素1個と水素原子4個が一緒になって電子を共有すれば、炭素は8個の電子を持つことになる。

Note that each hydrogen in this compound achieves 2 electrons in its outer shell.

この化合物の各水素は、外殻で2個の電子を獲得していることに注意。

This is the stable configuration of the first electron shell. An ionic bond forms when two atoms are held together by the attraction between opposite charges.

これが第一電子殻の安定配置である。イオン結合は、2つの原子が反対の電荷間の引力によって保持されるときに形成される。

The reaction between sodium and chlorine atoms is an example of how an ionic bond is formed.

ナトリウム原子と塩素原子の反応は、イオン結合がどのように形成されるかの一例である。

Since sodium has only 1 electron in its third shell, it has a tendency to give up that electron.

ナトリウムは第3殻に1個の電子しか持たないため、その電子を手放す傾向がある。

Once it does, the remaining outer shell contains 8 electrons.

そうすると、残りの外殻には8個の電子が含まれる。

This loss of an electron gives sodium a slightly positive charge. Chlorine, on the other hand, tends to gain an electron, since its outer shell already has 7.

この電子の損失により、ナトリウムはわずかに正の電荷を帯びる。一方、塩素は外殻にすでに7個の電子があるため、電子を獲得する傾向がある。

When chlorine gains an electron, it becomes slightly negative.

塩素が電子を獲得すると、わずかにマイナスになる。

The charged sodium and chlorine atoms are called ions.

帯電したナトリウム原子と塩素原子はイオンと呼ばれる。

 Ions of opposite charge attract each other and form ionic bonds. In this case, the attraction of sodium and chlorine forms a molecule called sodium chloride, or table salt.

反対の電荷を持つイオンは互いに引き合い、イオン結合を形成する。この場合、ナトリウムと塩素の引力は、塩化ナトリウム（食卓塩）と呼ばれる分子を形成する。