Sodium chloride is regular table salt.

塩化ナトリウムは普通の食卓塩である。

Sodium fluoride is added to some toothpastes to help strengthen tooth enamel.

フッ化ナトリウムは、歯のエナメル質を強化するために一部の歯磨き粉に添加されている。

Ammonium nitrate can be used to fertilize plants.

硝酸アンモニウムは植物の肥料として使用できる。

Although their real-life applications are very different, they share a few key properties.

実際の用途は大きく異なるが、いくつかの重要な特性を共有している。

In this lesson, we will learn about the properties of ionic compounds.

このレッスンでは、イオン化合物の性質について学ぶ。

These ionic compounds have very high melting points and are brittle because of their 3D giant ionic lattice structure.

これらのイオン化合物は融点が非常に高く、3次元巨大イオン格子構造を持つため脆い。

The strong electrostatic attractions holding the 3D lattice structure in place mean that a lot of energy is required to overcome these attractions.

3次元格子構造を保持する強い静電引力は、これらの引力に打ち勝つために多くのエネルギーを必要とすることを意味する。

When we apply a force, it breaks the regular repeating pattern of oppositely charged ions, causing ions with like charges to come close to one another.

力を加えると、反対に帯電したイオンの規則的な繰り返しパターンが壊れ、同じような電荷を持つイオンが互いに近づくことになる。

The ensuing repulsion breaks the lattice structure.

その反発が格子構造を破壊する。

Sodium chloride, sodium fluoride, and ammonium nitrate can all dissolve in water, as we know.

塩化ナトリウム、フッ化ナトリウム、硝酸アンモニウムはすべて水に溶ける。

Or else, we wouldn't be able to flavor our soups, brush our teeth, or fertilize our plants.

そうでなければ、スープに味をつけることも、歯を磨くことも、植物に肥料を与えることもできない。

Most ionic compounds are soluble in water.

ほとんどのイオン化合物は水に溶ける。

In water, an ionic compound can dissociate into its ions.

水中では、イオン化合物はそのイオンに解離することができる。

So when we dissolve sodium chloride, it will dissociate into sodium and chloride ions.

つまり、塩化ナトリウムを溶かすと、ナトリウムイオンと塩化物イオンに解離する。

These ions become stabilized in water due to the polar nature of water.

これらのイオンは、水の極性のために水中で安定化する。

As you can see, the sodium ions are stabilized by the negative dipole of water, and the chloride ions are stabilized by the positive dipoles of water.

ご覧のように、ナトリウムイオンは水の負の双極子によって安定し、塩化物イオンは水の正の双極子によって安定する。

This solvation stabilizes the free-floating ions.

この溶媒和は、自由浮遊イオンを安定化させる。

An ionic compound dissolved in water can conduct electricity.

水に溶けたイオン化合物は電気を通す。

This is another key property of ionic compounds.

これもイオン化合物の重要な特性である。

This is made possible due to the presence of free-floating ions.

これは自由浮遊イオンの存在によって可能となる。

We can dissolve copper 2-sulfate in water in a beaker.

ビーカーで硫酸銅を水に溶かすことができる。

Add a few drops of sulfuric acid.

硫酸を数滴加える。

Place a strip of copper and a strip of zinc into the solution.

銅と亜鉛を溶液に入れる。

These will act as electrodes.

これが電極となる。

Using two alligator clips, connect one strip to one end of the mini light bulb, and another strip to the other end to complete the circuit.

ワニ口クリップを2つ使い、1つのストリップをミニ電球の片端に、もう1つのストリップをもう片端に接続して回路を完成させる。

You will see that the light bulb lights up.

電球が点灯するのがわかるだろう。

Hence, the solution conducts electricity.

したがって、溶液は電気を通す。

Following on the same idea, molten ionic compounds can also conduct electricity.

同じ考えで、溶けたイオン化合物も電気を通すことができる。

The lattice structure is broken at high temperatures, and so the ions become free-floating.

高温になると格子構造が壊れ、イオンは自由に浮遊するようになる。

In summary, ionic compounds have high melting points, are brittle, and can conduct electricity when dissolved in water or molten due to the presence of free-floating ions.

要約すると、イオン性化合物は融点が高く、脆く、自由浮遊イオンの存在により水に溶けるか溶融すると電気を通すことができる。

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