We test for gases in the laboratory because it is nearly impossible to determine the identity of a gas just by its appearance.

私たちが実験室でガスを検査するのは、見た目だけではガスの正体を判断することがほとんど不可能だからです。

As an example, hydrogen, oxygen, and carbon dioxide are all colorless and odorless.

例えば、水素、酸素、二酸化炭素はすべて無色無臭です。

How would we be able to determine which is which?

どっちがどっちか、どうやって判断するのでしょう？

To test for hydrogen, place a lit splint at the mouth of the reaction vessel.

水素を調べるには、反応容器の口に火のついたスプリントを置きます。

You should hear a very distinctive, squeaky "pop", which confirms its presence.

水素の存在を確認するため、「ポン」という非常に特徴的な音が聞こえるはずです。

This is due to the combustion reaction of hydrogen in the presence of oxygen, creating water as the only product.

これは酸素の存在下での水素の燃焼反応によるもので、唯一の生成物として水が生成されます。

To test for oxygen, place a glowing splint at the mouth of the reaction vessel.

酸素の有無を調べるには、反応容器の口に光るスプリントを置きます。

Keep in mind that the splint should be glowing, not lit.

スプリントは火ではなく、光るものであることに留意することです。

A glowing splint relights in the presence of oxygen.

光っているスプリントは酸素の存在下で再点火します。

Why does hydrogen burn with a squeaky "pop"?

水素はなぜ「ポン」と音を立てて燃えるのでしょうか？

Why does oxygen relight the glowing splint?

なぜ酸素は再び火をつけるのでしょうか？

Hint: recall some properties of hydrogen and oxygen.

ヒント：水素と酸素の性質を思い出してください。

Please pause the lesson to think about this and resume once you are done.

一旦レッスンを中断して考えてください。終わったら再開してください。

Hydrogen is highly flammable and the pop sound that you hear is actually a mini-explosion.

水素は非常に可燃性が高く、あなたが聞いた破裂音は実はミニ爆発なのです。

The glowing splint relights in the presence of oxygen as there is a higher concentration of oxygen in the reaction vessel than compared with air, which is only 21% oxygen.

反応容器内の酸素濃度が空気中の21%より高いため、酸素があるとスプリントが再点火します。

Carbon dioxide will extinguish a lit splint, but the same occurs in the presence of ammonia.

炭酸ガスでも火は消えますが、アンモニアでも同じことが起こります。

A more accurate test is to bubble carbon dioxide through limewater, which is an aqueous solution of calcium hydroxide, also known as slaked lime.

より正確なテストは、消石灰としても知られる水酸化カルシウムの水溶液である石灰水に二酸化炭素をバブルさせることです。

Limewater turns milky in the presence of carbon dioxide due to the formation of calcium carbonate.

石灰水は二酸化炭素の存在下で炭酸カルシウムの生成により乳白色に変化します。

Ammonia extinguishes a lit split, and turns damp red litmus paper blue.

アンモニアは火のついた割りばしを消し、湿った赤いリトマス紙を青くします。

In the presence of concentrated hydrochloric acid, a white smoke will form.

濃塩酸の存在下では、白煙が発生します。

This is ammonium chloride, and confirms the presence of ammonia.

これは塩化アンモニウムで、アンモニアの存在を確認します。

Chlorine turns damp blue litmus paper red and eventually bleaches it to white.

塩素は湿った青いリトマス紙を赤く染め、やがて白く漂白します。

In conclusion, hydrogen burns with a squeaky "pop", oxygen relights a glowing splint, and carbon dioxide turns limewater milky.

結論として、水素は「ポン」と音を立てて燃え、酸素は光り輝くリトマス試験紙に火を灯し、二酸化炭素は石灰水を乳白色にします。

Ammonia turns damp red litmus paper blue and forms a white smoke of ammonium chloride in the presence of concentrated hydrochloric acid.

アンモニアは濃塩酸の存在下で、湿った赤いリトマス紙を青く染め、塩化アンモニウムの白い煙を形成します。

Chlorine turns damp blue litmus paper red and continues to bleach it to white.

塩素は、湿った青いリトマス紙を赤くし、漂白を続けて白くします。